Carbonaat, hydroxide en calciumcarbonaat

Calcium ... Wat weet je over hem? "Deze metalen", - alleen maar om te beantwoorden velen. En wat te denken van calcium verbindingen bestaan? Op dit punt zal iedereen beginnen krassen op je hoofd. Ja, de schaarse kennis over het verleden en over zichzelf calcium ook. Oke, laten we later over praten, maar voor nu laten we eens kijken ten minste drie van de verbindingen - carbonaat, hydroxide en calcium carbonaat.

1. Calciumcarbonaat

Het is een zout dat gevormd is door calcium en koolzuur residu. De formule carbonaat - _CaCO3.

eigenschappen

Het heeft de vorm van een wit poeder dat onoplosbaar met water en ethylalcohol.

Bereiding van calciumcarbonaat

Het wordt gevormd tijdens calcinering van calciumoxide. Deze laatste werd water toegevoegd, en vervolgens na de verkregen oplossing van calciumhydroxide plaatsvindt kooldioxide. De omzettingsproducten om de gewenste carbonaat en water, die gemakkelijk van elkaar gescheiden. Wanneer het wordt verwarmd, zal het splitsingproducten die kooldioxide en zou ongebluste. Bij ontbinding carbonaat en koolmonoxide (II) kunnen worden bereid in water calciumcarbonaat. Combineren we de koolstof- en calciumcarbonaat, de producten van de reactie zijn calciumcarbide en koolmonoxide.

toepassing

Dit carbonaat - krijt is dat we regelmatig tegenkomen op scholen en andere primaire en hoger onderwijs. Ook zijn ze witgekalkte plafond, geschilderd in het voorjaar van boomstammen en basisch gemaakt bodem in de tuinbouw industrie.

2. calciumbicarbonaat

Het is een zout van koolzuur. De formule Ca (HCO _{3) 2.}

eigenschappen

Oplosbare water, zoals alle koolwaterstoffen. Het is echter al enige tijd maakt het moeilijk. In levende organismen, calciumcarbonaat en andere zouten aantal van dezelfde resten de functie van regulatoren van constante bloedafwijkingen.

receptie

Het wordt verkregen door kooldioxide, calciumcarbonaat en water.

toepassing

Het wordt gevonden in drinkwater, waarbij de concentratie verschillend zijn - 30-400 mg / l.

3. Calciumhydroxide

Formule - Ca (OH) _2. Deze stof is een sterke base. In diverse bronnen het kan zijn om gebluste kalk of "fluff" noemen.

receptie

Het wordt gevormd bij reactie calciumoxide en water.

eigenschappen

Hij heeft de vorm van een wit poeder, weinig oplosbaar in water. Met toenemende temperatuur, de uiteindelijke numerieke waarde van de oplosbaarheid afneemt. Ook heeft het vermogen om zuur gevormd tijdens de reactie van het overeenkomstige calciumzout en water neutraliseren. Indien daaraan toegevoegd, opgelost in water, kooldioxide, verkregen allemaal hetzelfde water, maar ook calciumcarbonaat. Onder voortgezet barbotatsii _CO2 wil calciumcarbonaat formatie.

toepassing

Ze witgekalkte ruimte, houten omheiningen, alsmede bekleed met balken. Door deze bereiding hydroxide kalkmortier, bleekmiddel, speciale meststoffen, kalk beton, en zelfs het carbonaat elimineren hardheid van het water (zacht strekt). Door deze stof caustificering kalium- en natriumcarbonaat, desinfecteren wortelkanalen van tanden en genezen van de huid te bruinen enkele plantenziekten. calciumhydroxyde, ook bekend als voedingsadditief E526.

conclusie

Nu kun je begrijpen waarom in dit artikel heb ik besloten om deze drie stoffen beschrijven? Immers, deze verbindingen "gevonden" elkaar tijdens de expansie en de ontvangst van elk van hen. Er zijn vele andere niet-verwante stoffen, maar ze spreken een andere tijd.