Alkanen: chemische eigenschappen

Verzadigde koolwaterstoffen of paraffinen, biosoedineniya zijn die waarvan de moleculen koolstofatomen verbonden simpele (enkelvoudige) -binding, en alle andere eenheden valenties verzadigd met waterstofatomen.

Alkanen: fysische eigenschappen

De eerste vertegenwoordigers van de homologe reeks van methaan - gassen uit S5N12 tot S15N32 - vloeistof, aangezien S16N34 - vaste stoffen. Met toenemend aantal koolstofatomen in het alkaan molecuul natuurlijk verhogen hun smelt- en kookpunten.

Laagkokende koolwaterstoffen met een vertakte keten is veel lager dan het kookpunt van de isomeren. Methaan en ethaan geurloos, vluchtige vloeibare koolwaterstoffen benzine geur (pentaan en hexaan) en kerosine, hogere homologen daarvan hebben methaan. Verzadigde koolwaterstoffen zijn lichter dan water en praktisch onoplosbaar daarin. Verzadigde koolwaterstoffen zijn goed oplosbaar in organische oplosmiddelen en vloeibare alkanen zelf zijn uitstekende oplosmiddelen.

Alkanen: chemische eigenschappen

Deze biosoedineny gekenmerkt door lage reactiviteit. Ze zijn inert, die wordt weergegeven in de titel - alkanen. Dit is omdat de structuur van de moleculen C en H-atomen gebonden sigma-binding. De chemische inertie van deze stoffen als gevolg van hun molecuulstructuur. Om de sigma binding te breken, moet je veel energie besteden. Basischemie. eigenschappen van alkanen, dwz reacties waarin ze binnenkomen, deze nitrering, halogenering, sulfonering, sulfochlorering, kraken. Alkanen radicaalreacties geïnitieerd door radicalen, UV- of gammastraling, peroxiden, verwarming. Daarbij worden ze gekenmerkt door twee typen reacties: de vervanging van waterstof door een breekverbinding "koolstof-waterstof" en splitsing van het molecuul met breuk van de C-C of C-H.

Alkanen: chemische eigenschappen. De reactie van radicalen halogenering

Deze reactie wordt soms metalepsiey. Het kan worden veroorzaakt door zonlicht. Het donker bij 250-400 ° C of bij aanwezigheid van katalysatoren (koperchloride, koper- chloride, tin) halogeenatomen achtereenvolgens de waterstofatomen in de moleculen van alkanen.

Alkanen: chemische eigenschappen. nitreerreactie

De nitrogroep wordt gemakkelijk vervangen waterstof in de tertiaire, secundaire zwaarder en zeer moeilijk primaire koolstofatomen. Nu industriële schaal nitrering van alkanen in de gasfase bij 150-490 ° C met stikstofoxide of salpeterzuur dampen.

Alkanen: chemische eigenschappen. De reactie van sulfochlorering

In de verzadigde koolwaterstoffen met een mengsel van zwaveldioxide en chloor. Katalysatoren zijn vaak peroxiden of UV-straling. Deze reactie wordt gebruikt voor de productie van synthetische detergenten (reinigingsmiddelen). Aan alkilsulfohloridy zijn basen die leidt tot de vorming van basische zouten van sulfonzuren, de structurele componenten van wasmiddelen (pasta's, poeders).

Verzadigde koolwaterstoffen - de grondstof voor de synthese van verschillende organische stoffen. Voorwaarde voor de synthese van velen is de bereiding van alkenen uit alkanen of onverzadigde koolwaterstoffen.

Afsplitsing van waterstof uit een alkaan molecuul of dehydrogenering bij aanwezigheid van katalysatoren en onder verwarmen (460 ° C) mogelijk maakt om de gewenste alkenen te verkrijgen. De werkwijzen van de oxidatie van alkanen bij lage temperaturen bij aanwezigheid van katalysatoren (magnesiumzouten). Hierdoor kan de gerichte invloed op de reactie en de nodige oxidatieproducten bij de werkwijze van chemische synthese te verkrijgen. Bijvoorbeeld, bij de oxidatie van hogere alkanen verkregen verschillende hogere alcoholen of hogere vetzuren.

Alkanen splitsing komt ook voor bij andere aandoeningen (brandende, kraken). Verzadigde koolwaterstoffen branden met een blauwe vlam vrijkomen van grote hoeveelheden warmte. Deze eigenschappen maken het mogelijk om ze te gebruiken als hoogcalorische brandstof in de woning en in de industrie.