De essentie van de chemische reactie. De wet van behoud van massa stoffen (chemicaliën)

Chemie - de wetenschap van stoffen, hun apparaat, hun eigenschappen en transformaties, krijgen we als gevolg van chemische reacties, waarin de basis gelegd door de wetten van de chemie. Alle algemene chemie rust op 4 fundamentele wetten, waarvan vele Russische wetenschappers hebben geopend. Maar in dit artikel zullen we ons richten op de wet van behoud van massa stoffen, die deel uitmaakt van de basiswetten van de chemie.

De wet van behoud van massa van materie in detail worden besproken. In het artikel van de geschiedenis van de ontdekking van de wet, zal de essentie en onderdelen worden beschreven.

De wet van behoud van massa stoffen (chemicaliën): de formulering

Massa stoffen die een chemische reactie is gelijk aan de materiaalmassa die eruit voortvloeien.

Maar terug naar het verhaal. Meer dan 20 eeuwen geleden Griekse filosoof Demokrit aangenomen dat alle materie is onzichtbaar deeltjes. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Pas in de zeventiende eeuw chemicus oorsprong Engels Robert Boyle stelde de theorie: alle materie is opgebouwd uit de kleinste deeltjes van de materie. Boyle geëxperimenteerd met het metaal te verwarmen te verwarmen. Hij woog schepen voor en na verwarming, en merkte op dat de toename van het lichaamsgewicht. Het branden van de houten gaf het tegenovergestelde effect - woog minder essenhout.

moderne geschiedenis

De wet van behoud van massa stoffen (chemicaliën) toegekende wetenschapper eenwording in 1748 MV Lomonosov, en in 1756 getuige van eksperimentnym manier. Russische wetenschapper geleid bewijs. Als warmtegelaste capsules gewogen tinnen capsules en verwarmen, en daarna zal het duidelijk behoud massawet stoffen (chemicaliën). De formulering uitgedrukt wetenschapper Lomonosov, zeer vergelijkbaar met de moderne. Russische wetenschapper heeft een onmiskenbare bijdrage aan de ontwikkeling van de atomaire-moleculaire theorie gemaakt. Hij verenigde de wet van behoud van de massa van de materie (chemie) met de wet van behoud van energie. De huidige leer bevestigde de overtuiging. Alleen dertig jaar later, in 1789, de wetenschapper Lavoisier van Frankrijk bevestigde de Lomonosov theorie. Maar dat was slechts een gok. Law, het was in de twintigste eeuw (het begin), na 10 jaar onderzoek door de Duitse wetenschapper G. Landolt.

Voorbeelden van experimenten

Denk aan de ervaringen die de wet van behoud van massa stoffen (chemicaliën) kan bevestigen. voorbeelden:

1. Het vat werd rode fosfor, dekken goed afgesloten en gewogen. Warmte op een laag vuur. De vorming van witte rook (fosforoxide) dat er een chemische reactie. Opnieuw gewogen en controleer of het gewicht van het vat met de verkregen stof niet wordt veranderd. De vergelijking van de reactie: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Neem twee schepen Landolt. In een daarvan voorzichtig om niet te mengen, gieten reagentia loodnitraat en kaliumjodide. In een ander vat gebracht kaliumthiocyanaat en ferrichloride. Was goed gesloten. De pan moet evenwichtig zijn. Meng de inhoud van elke houder. In een geel neerslag gevormd - een loodjodide, thiocyanaat verkregen in een ander ijzer donkerrode kleur. Bij de vorming van nieuwe stoffen schalen balans.
3. Zazhzhom een kaars, en zet hem in een container. Hermetisch de houder te sluiten. Hier zijn de weegschaal in evenwicht zijn. Wanneer een houderafwerking lucht, de kaars uitgaat, wordt de chemische reactie voltooid. Schalen gebalanceerd, zodat het gewicht van de reactanten en hetzelfde gewicht van de gevormde verbindingen.
4. Teken een meer ervaring en rekening houden met het voorbeeld van de wet van behoud van massa stoffen (chemicaliën). Formula calciumchloride - CaCl2 en zuur sulfaat - H2SO4. Bij de reactie van deze stoffen, een wit neerslag - calciumsulfaat (CaSO4) en zoutzuur (HCl). Voor het experiment, moeten we de omvang en het vat Landolt. Heel voorzichtig gieten in een vat calciumchloride en zuur sulfaat, zonder ze te mengen, goed afgesloten. We gewicht in de schaal. Meng vervolgens de reagentia en het waarnemen dat het witte precipitaat (calciumsulfaat). Hieruit blijkt dat er een chemische reactie is. Opnieuw wegen vat. Gewicht gelijk gebleven. De vergelijking voor deze reactie zou er als volgt uitzien: CaCl2 + H2SO4 + = CaSO4 2HCl.

hoofd-

Het hoofddoel van de chemische reacties die welke moleculen op dezelfde stoffen te breken en vervolgens vormen nieuwe moleculen van de stof. In dit geval is het aantal atomen van elke stof de interactie na blijft ongewijzigd. Wanneer de vorming van nieuwe stoffen, energie vrijkomt en wanneer ze breken met de absorptie, dit energetisch effect, dat zich in de vorm van absorptie of warmte manifesteert. Tijdens de chemische reactie van het molecuul precursors - reagentia verdeeld atomen die dan worden verkregen door van de chemische reactie. Atomen zelf blijven ongewijzigd.

De reactie kan duren voor eeuwen, en kan snel optreden. Bij de vervaardiging van chemische producten nodig zijn om de mate van voorkomen van een bepaalde chemische reactie, absorptie kennen of los gaat de temperatuur die nodig druk, hoeveelheid reactanten en katalysatoren. Katalysatoren - kleine gewicht stof, neemt niet deel aan de chemische reactie, maar aanzienlijke gevolgen hebben voor de snelheid.

Hoe de chemische vergelijking schrijven

Het kennen van de wet van behoud van massa stoffen (chemicaliën), is het mogelijk om te begrijpen hoe de chemische vergelijkingen te maken.

1. U moet de formule van de reactanten aangaan van een chemische reactie en formule verkregen van het resultaat kennen.
2. Liet geschreven formule reagentia, waartussen de "+" en rechts geplaatst - de formule het verkregen product met het teken "+" daartussen. In de formules van de reactanten en het verkregen product wordt geplaatst bord "=" of pijl.
3. Het aantal atomen van alle onderdelen van de reactanten moet het aantal producten atomen gelijk. Derhalve worden de berekende coëfficiënten, die voor formules worden gebracht.
4. Verplaats de formules uit de linkerzijde van de vergelijking naar rechts of herschikken hen.

De waarde van de wet

De wet van behoud van massa stoffen (chemicaliën) maakte het mogelijk om een interessant onderwerp als wetenschap te ontwikkelen. Kom te weten waarom.

• Groot belang van de wet van behoud van massa in de chemische stoffen die op basis van zijn chemische berekeningen maken voor de industrie. Stel, u wilt een 9 kg koper sulfide te krijgen. We weten dat koper en zwavel reactie vindt plaats bij een gewichtsverhouding van 2: 1. Volgens deze wet wordt de chemische reactie van koper gewicht van 1 kg en 2 kg zwavel verkregen kopersulfide gewicht van 3 kg. Als we nodig hebben om de koper sulfide gewicht krijgen van 9 kg, dat wil zeggen 3 keer meer, en reagentia moet 3 keer meer. Dat 6 kg en 3 kg zwavel.
• Gelegenheid om de juiste chemische vergelijking te maken.

conclusie

Na het lezen van dit artikel moet niet vragen over de essentie van de wet van de geschiedenis van de ontdekking te hebben, om die overigens, die betrokken zijn onze beroemde landgenoot, wetenschapper MV Lomonosov. Welk weer bevestigt hoe groot is de kracht otchestvennoy wetenschap. Het werd ook duidelijk betekenis van de ontdekking van deze wet en de betekenis ervan. En degenen die niet weten hoe je chemische vergelijkingen te schrijven op school, na het lezen van het artikel, moeten leren of te onthouden hoe het te doen.